) CChieh@UWaterloo.ca

Standard Reduction Potential

Oxidant + n e = Reducant

Halfcell
reduction
Half reaction . . . . . . potential

F2 + 2 e = 2 F- . . . Eo = 2.889 V
H2O2 + 2 H+ + 2 e = 2 H2O (l) . . . Eo = 1.763 V
Au+ + e = Au . . . Eo = 1.691 V
MnO4- + 8 H+ + 5 e = Mn2+ + 4 H2O . . . Eo = 1.512 V
Cl2 + 2 e = 2 Cl- . . . Eo = 1.360 V
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e = Cr3+ + 7 H2O . . . Eo = 1.330 V
MnO2 + 4 H+ + 2 e = Mn2+ + 2 H2O . . . Eo = 1.229 V
O2 + 4 H+ + 4 e = 2 H2O . . . Eo = 1.229 V
Br2 + 2 e = 2 Br- . . . Eo = 1.078 V
NO3- + 4 H+ + 3 e = NO + 2 H2O . . . Eo = 0.964 V
Hg2+ + 2 e = Hg . . . Eo = 0.852 V
Ag+ + e = Ag . . . Eo = 0.799 V
Hg22+ + 2 e = 2 Hg . . . Eo = 0.796 V
Fe3+ + e = Fe2+ . . . Eo = 0.769 V
O2 + 2 H+ + 2 e = H2O2 . . . Eo = 0.695 V
I2 + 2 e = 2 I- . . . Eo = 0.535 V
Cu+ + e = Cu . . . Eo = 0.518 V
O2 + 2H2O + 4 e = 4 OH- . . . Eo = 0.401 V
Cu2+ + 2 e = Cu . . . Eo = 0.339 V
Hg2Cl2 + 2 e = 2 Hg + 2 Cl- . . . Eo = 0.268 V
AgCl = Ag + Cl- . . . Eo = 0.222 V
S + 2 H+ + 2 e = H2O . . . Eo = 0.144 V
AgBr = Ag + Br- . . . Eo = 0.0732 V

Defined as reference: 2 H+ + 2 e = H2 . . . Eo = 0.000 V

Pb2+ + 2 e = Pb . . . Eo = -0.127 V
Sn2+ + 2 e = Sn . . . Eo = -0.14 V
AgI = Ag + I- . . . Eo = -0.152 V
Ni2+ + 2 e = Ni . . . Eo = -0.236 V
Co2+ + 2 e = Co . . . Eo = -0.282 V
Ag(CN)2+- + e = Ag + 2 CN- . . . Eo = -0.31 V
Cd2+ + 2 e = Cd . . . Eo = -0.402 V
Fe2+ + 2 e = Fe . . . Eo = -0.409 V
Cr3+ + 3 e = Cr . . . Eo = -0.74 V
Zn2+ + 2 e = Zn . . . Eo = -0.762 V
2 H2O + 2 e = H + 2 OH- . . . Eo = -0.828 V
SO42- + H2O + 2 e = SO32- + 2 OH- . . . Eo = -0.936 V
Zn(NH3)42+ + 2 e = Zn + 4 NH3 . . . Eo = -1.015 V
Mn2+ + 2 e = Mn . . . Eo = -1.182 V
Al3+ + 3 e = Al . . . Eo = -1.68 V
Mg2+ + 2 e = Mg . . . Eo = -2.357 V
Na+ + e = Na . . . Eo = -2.714 V
Ca2+ + 2 e = Ca . . . Eo = -2.869 V
Ba2+ + 2 e = Ba . . . Eo = -2.906 V
K+ + e = K . . . Eo = -2.936 V
Li+ + e = Li . . . Eo = -3.040 V

cchieh@uwaterloo.ca